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    01/05/2025
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    Aberto
  • Nota máxima

    100,00%
  • Data Final

    valendo 100% da nota
  • Finalizado

    Não
  • Nota obtida

    100%
  • Data Gabarito/ Feedback

    a definir
  • Data e Hora Atual

    Horário de Brasília
  • Finalizado em

    31/12/2030

Para realizar essa atividade, desenvolva um texto estruturado em introdução, desenvolvimento e conclusão. Na introdução, contextualize o tema

Para realizar essa atividade, desenvolva um texto estruturado em introdução, desenvolvimento e conclusão. Na introdução, contextualize o tema, apresentando as dificuldades enfrentadas pelos professores na realidade educacional brasileira. No desenvolvimento, forneça pelo menos três informações relevantes que abordem essas dificuldades, utilizando pesquisas, dados atualizados e reflexões críticas. Na resposta à pergunta sobre a motivação do professor, apresente pelo menos duas soluções fundamentadas e embasadas em teorias da motivação, práticas pedagógicas eficazes ou experiências reais. Lembre-se de manter uma escrita formal, desenvolvendo respostas adequadas ao nível de graduação.



Orientações:

- Elabore seu texto de forma dissertativa argumentativa, expressando seu posicionamento diante da solicitação.

- O texto deve conter entre 15 e 30 linhas.

- Utilize argumentos convincentes que demonstrem sua capacidade crítica.

- Antes de submeter sua resposta, revise o texto, verificando a correção ortográfica, a clareza das ideias e a coesão textual.



Boa reflexão e escrita!

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1) A reação química ocorre entre o ácido acético (CH₃COOH) e bicarbonato de sódio (NaHCO₃). Adicione uma foto do experimento realizado e, com base nessa foto, explique o que ocorreu no experimento.

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2) Nessa reação foram produzidos acetato de sódio (CH₃COONa), água (H₂O) e gás carbônico (CO₂). Faça a fórmula de Lewis para todas as moléculas envolvidas na reação química, os reagentes e os produtos, indicando o tipo de ligação química que acontece em cada uma.

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3) Sabendo de todos os reagentes e produtos, indique a reação química balanceada que ocorreu nesse experimento.

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4) Em um lote teste, foram utilizados 5,0 g de bicarbonato de sódio. Se todo bicarbonato foi consumido na reação, quantos g de CO₂ foram liberados?

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